Ligações Químicas

A inércia química dos gases nobres foi considerada um modelo de estabilidade para os outros elementos da Tabela Periódica. Os átomos se combinavam para atingirem a estabilidade de um gás nobre e, portanto, chegar a um estado de menor energia. Esta foi a proposta de Gilbert N. Lewis.

A Regra do Octeto está relacionada com o número de elétrons na camada de valência. Um átomo ( isso vale para os elementos representativos) estará mais estável quando ficar com oito elétrons em sua camada de valência ( com exceções, claro) – que é o número de elétrons da camada de valência dos gases nobres.

Alguns elementos formarão cátions enquanto outros formarão ânions para alcançar a estabilidade na configuração eletrônica. 

Ligação Iônica

     Atração eletrostática entre cátions e ânions. Exemplo: NaCl.

         Formação do par iônico por atração eletrostática.

  O NaCl, como se sabe, é um sólido na temperatura ambiente. Como é formado ligações iônicas, o NaCl e diversos outros sólidos formados por íons, são chamado de sólidos iônicos.